दबाव से कार्बोनेशन
तय तापमान पर लक्ष्य CO₂ संतृप्ति के लिए दबाव।
केग में बियर को दबाव से कार्बोनेट किया जाता है: दबाव जितना ज़्यादा और तापमान जितना कम, CO₂ उतनी ही ज़्यादा घुलती है। कैलकुलेटर बताता है कि मनचाही संतृप्ति के लिए रेगुलेटर पर कितना दबाव सेट करना है।
कैलकुलेटर
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CO₂ के आयतन क्या हैं
संतृप्ति आयतन में मापी जाती है: एक आयतन का मतलब है कि एक लीटर बियर में सामान्य परिस्थितियों में एक लीटर CO₂ घुली है। लेगर आम तौर पर 2.4–2.7 आयतन तक कार्बोनेट होते हैं, इंग्लिश एल 1.5–2.0 तक, गेहूँ की बियर और बेल्जियन स्ट्रॉन्ग एल 3.0–4.0 तक।
बियर में कुछ गैस पहले से होती है: वायुमंडलीय दबाव पर किण्वन के बाद लगभग 0.8–1.0 आयतन बचता है, और यह मात्रा किण्वन के तापमान पर निर्भर है। जोड़ना लक्ष्य और बचे हुए अंतर के बराबर होता है।
दबाव कैसे निकाला जाता है
गैस की घुलनशीलता निरपेक्ष दबाव के अनुपात में होती है (हेनरी का नियम), इसलिए गणना एक गुणा भर है: बची हुई संतृप्ति को निरपेक्ष दबाव और वायुमंडलीय दबाव के अनुपात से गुणा किया जाता है। कैलकुलेटर उलटा सवाल हल करता है — लक्ष्य संतृप्ति से दबाव निकालता है।
घुलनशीलता का वक्र M. Hall की «Brew by the Numbers» विधि से लिया गया है; वही वक्र प्राइमर की गणना में भी इस्तेमाल होता है, इसलिए कार्बोनेशन के दोनों तरीक़े एक जैसा नतीजा देते हैं।
कार्बोनेशन = अवशिष्ट · (Pabs / 1.01325 bar)
शैलियों के अनुसार लक्ष्य संतृप्ति
| शैली | CO₂ के आयतन |
|---|---|
| इंग्लिश बिटर एल | 1.5–2.0 |
| अमेरिकन IPA | 2.2–2.6 |
| लेगर | 2.4–2.7 |
| बेल्जियन स्ट्रॉन्ग एल | 2.8–3.2 |
| गेहूँ की बियर | 3.3–4.0 |
क्या याद रखें
- दबाव रेगुलेटर के गेज पर अतिरिक्त दबाव के रूप में मापा जाता है; गणना निरपेक्ष दबाव इस्तेमाल करती है, यानी अतिरिक्त प्लस वायुमंडलीय।
- गर्म बियर को काफ़ी ज़्यादा दबाव चाहिए: 20 °C पर 2.4 आयतन के लिए लगभग 1.8 bar, 5 °C पर लगभग 0.7 bar।
- संतुलन तुरंत नहीं बनता: केग हिलाते हुए और कार्बोनेशन दबाव पर यह घंटों में होता है, बिना हिलाए — दिनों में।
- अगर लक्ष्य बची हुई CO₂ से कम है, तो दबाव से वह हासिल नहीं होगी — ऐसी गैस वैक्यूम या लंबे समय तक हिलाकर निकालनी पड़ती है।